반응형 공학이론/이차전지2 전기화학 셀의 기본 개념 및 발전과정[갈바니 셀, 전해 셀] 전기화학 셀은 화학반응을 통해 전기를 생성하거나 전기를 이용해 화학반응을 일으키는 장치로, 크게 갈바니 셀(Galvanic Cell)과 전해 셀(Electrolytic Cell)로 구분된다. 이 두 종류의 셀은 에너지 변환 방식과 사용 목적에서 차이를 보이며 현대에도 널리 사용되고 있다.1. 갈바니 셀(Galvanic Cell) 갈바니 셀은 화학반응이 자발적으로 진행되며, 이 과정에서 전기 에너지가 생성된다. 이는 배터리와 연료전지와 같은 장치에서 주로 사용되는데, 이 셀에서 발생하는 전기 에너지는 외부 회로를 통해 전류를 흐르게 하고, 이러한 전류는 다양한 전기적 장치를 구동하는 데 사용된다. 갈바니 셀은 두 개의 전극, 즉 양극(anode)과 음극(cathode), 그리고 이들 사이의 전해질로 구성.. 2024. 8. 28. 전기차 배터리 기초[전극의 전압: 전기화학적 원리와 리튬이온 전지의 적용] 일반적으로 우리가 사용하는 전지는 산화반응과 환원반응에 의해 전압이 결정된다. 이러한 것을 다루는 학문을 전기화학이라 칭하며, 전기화학을 활용한 전지에서는 반응의 경향성과 강도에 따라 전지의 세부적인 스펙이 나뉘게 된다.산화와 환원: 전자의 이동과 전압 형성산화는 물질이 화학 반응에서 전자를 잃는 현상이다. 전자는 전극의 표면에서 방출되어 외부 회로로 이동한다. 전자가 방출된 전극은 전자 수가 감소하여 양전하를 띄게 되는데, 일반적으로 전기화학에서는 이러한 반응이 전극 표면에서 일어나며, 이 전극을 산화 전극(Anode) 또는 음극(Negative electrode)이라고 칭한다. 반면에, 환원은 물질이 화학 반응에서 전자를 받아들이는 현상이다. 전자가 방출된 다른 전극에서 흡수되어 물질이 전자 수를 .. 2024. 8. 28. 이전 1 다음 반응형
